下列叙述中正确的是A.0.1mol=c(...
下列叙述正确的是 A.0.1 mol·L -1 醋酸溶液中:c(H + )= c(CH 3 CO...
由电荷守恒原理可知*——|🐾，c(H + )= c(CH 3 COO － )+c(OH － )*|😻，故A正确🐿|——😞；硫酸和醋酸分别是强酸🐚🕸_——😯、弱酸🐞🐉--🐼，溶质浓度相同时溶液pH🦢🌑——🌓：硫酸<醋酸🐕♠__🐤🦛，而溶液pH相同时溶质浓度😘🐱_-🐃：硫酸<<醋酸🤑————😸*，则pH和体积都相同时溶质的物质的量🐏😮-🎽🌚：硫酸<<醋酸🐏_🌷，
故A正确🦁-🛷；B．醋酸存在电离平衡🎣😟——🦙🌾，同浓度同体积盐酸和醋酸🐐_🐥🐪，加入氢氧化钠溶液体积为0时时盐酸溶液pH小于醋酸🦖-——🐾，所以虚线表示的是滴定盐酸的曲线😼||⚾🦛，故B错误🐇-🧿；C．HA是弱酸⛳——🐚🎋，NaA为强碱弱酸盐🐷————🎀🦝，
由电荷守恒原理可知*——|🐾，c(H + )= c(CH 3 COO － )+c(OH － )*|😻，故A正确🐿|——😞；硫酸和醋酸分别是强酸🐚🕸_——😯、弱酸🐞🐉--🐼，溶质浓度相同时溶液pH🦢🌑——🌓：硫酸<醋酸🐕♠__🐤🦛，而溶液pH相同时溶质浓度😘🐱_-🐃：硫酸<<醋酸🤑————😸*，则pH和体积都相同时溶质的物质的量🐏😮-🎽🌚：硫酸<<醋酸🐏_🌷，
故A正确🦁-🛷；B．醋酸存在电离平衡🎣😟——🦙🌾，同浓度同体积盐酸和醋酸🐐_🐥🐪，加入氢氧化钠溶液体积为0时时盐酸溶液pH小于醋酸🦖-——🐾，所以虚线表示的是滴定盐酸的曲线😼||⚾🦛，故B错误🐇-🧿；C．HA是弱酸⛳——🐚🎋，NaA为强碱弱酸盐🐷————🎀🦝，
故A错误🙁🐌_🤔🕷；B．等体积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合🖼-🌱🐆，二者恰好反应生成醋酸钠🐩🏈——🐦，醋酸钠是强碱弱酸盐🦆🎿|-🌵🌥，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性🙁_——🐄😌，则c（OH-）＞c（H+）🦢🐽——-🐋⚡️，溶液中存在电荷守恒c（OH-）c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）
A．溶液中存在电荷守恒🌼🐓-🦮，根据电荷守恒得c（OH-）c（NH4+）c（H+）🦝_♦，故A错误🐨🐜_🐣🥈；B．溶液中存在质子守恒💐——|🦥😟，根据质子守恒得c（OH-）c（CH3COOH）c（H+）🦜|🐅，故B正确🐰🤓_🐫；C．如果溶液呈酸性🐊🪄|🐌，则HX的电离程度大于X-的水解程度🐀🌞||🏐，所以c（HX）＜c（X-）🧐——|🐙😋，根据物料守恒得c（Na+）＜c（X-）🦃🎰-_🐓，溶液中有帮助请点赞*|🐲🦡。
下列叙述正确的是( )A.0.1mol/L NH3?H2O溶液中:c(OH-)=c(NH4+)+c(H...
A．NH3?H2O溶液中存在电荷守恒🐭-——🌹，为c（OH-）c（NH4+）c（H+）🐺||🐸，故A正确🐱||🦄😧；B．一水合氨为弱碱😦_🐳，不能完全电离🌧||🌍，pH相同时🐃|*，氨水浓度较大🦄🐰--🐾🪴，则消耗盐酸较多🤬——-*🤑，故B错误🌹——|🪴；C．由水电离的H+浓度为1.0×10-10mol/L的溶液*——🦊*，溶液可能呈酸性或碱性👿_-🦊，如为酸🌳_——😺🐯，则pH等于4🐊|_*，如为碱溶液则pH等于10🥋——_🐈🍁，故C正确有帮助请点赞😽__🪆。
由于CH3COO-的水解而显碱性🦑——|🐱🕹，根据质子守恒🐾🐙_🪱🐙：CH3COO+H2O═CH3COOH+OH-🐖_😒，H2O═H++OH-🦗_*🤣，所以c（OH-）c（CH3COOH）c（H+）🎫🎽__🐿😦，C不正确．D🦘⛸——😋🐉、假设该物质未水解🐲🌹——🎲🦀，则钠离子是0.2mol/L🎖_👻，A2-是0.1mol/L🐂——_😸，因此钠离子的总量等于A2-离子的总量的二倍🥅|_🎋😜，而部分A2-水解成了HA-和H2A😄🌨-|🐜，因此c（Na+）..
下列叙述正确的是( )A.0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH...
A*——🦅🐫、电荷守恒可知🥉🐵——🎣🦒：0.1mol/L NaHCO3溶液中🧨-|🎎：c（H+）c（Na+）c（OH-）c（HCO3-）2c（CO32-）🐾🌸-*，故A错误🤕🧨|-🏏；B．根据图象知🐵-😿😂，稀释相同的倍数🪰🦨|——*🐩，HA的pH变化快🌩🌑|——🐐，所以HA的酸性比HB强🦓🌳|🐃，则相同浓度的钠盐溶液中🐫🌿——-🦕，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH😑|😽，故B错误*——_🙄；C．根据“先拐先平数值大”知T1到此结束了？🦐🙊-🐝。
c（NH4+）c（HS-）c（S2-）c（H2S）0.1mol/L🎊|🎽*，故A错误🌜🧿|🦣🐈⬛；B．H2A不一定为弱酸🐕|——🎳，则溶液中不存在H2A分子🦉🤓——_🍂；当H2A为弱酸时🐣🦀|-🍁，盐NaHA溶液中满足质子守恒🐪————😩🍄：c（OH-）c（A2-）c（H+）c（H2A）🦧🐉|_🐑🐦，故B错误💫🐺——_🐿；C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中🥎_🦫🎲，根据物料守恒可得🌑————🐳：2c（Na+）c（CN-）c（..
下列有关各溶液的表述正确的是( )A.0.1mol?L-1NH4Cl溶液中:c(NH4+)=...
且与硫酸不反应🦠-_🏸🐌，则c（Na+）c（NO3-）🌘|🤧🎐，故B正确🦜🐼|-🕸；C..CH3COOH为弱电解质🥅|-🦟*，体积与pH都相同时🐷🌩——*🦔，醋酸的物质的量较多🐍_🎄🏒，故C错误🐦🦠|-🐭；D．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH🐹🐣-🐓，生成Na2CO3😟_-*，CO32-水解生成HCO3-🦏_-🌔、OH-😑🤗|_😵，则溶液中的阴离子有CO32-*🐱——_🦏🐕🦺、HCO3-🤕-🦟😊、OH-🕊🧶-_🦙🌧，故D正确．故选BD．
H2O）🌼🌲——😒🙄，故A正确🙈🌘-🐑；B🤤_|😀☘、因体积🤧——🎉、浓度相等😏🐆-♣，则CH3COOH与CH3COONa的物质的量相等*--😙，溶液显酸性😋*|🐂😲，则弱酸的电离大于CH3COONa的水解🌈-_🦟，故c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）🐈——🎮，故B错误🐚🌱|*❄🐼；C🏆*|🌳🌚、溶液不显电性🤯🪄_-🐫🦍，正确的电荷守恒式为c（Na+）c（H+）2c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）🌕||🎈，故C错误😕🏓|⛸；D😗🥊——💫🌴、用pH=3的HCl有帮助请点赞🦖🎮|🐒。